원소-리튬

리튬

원소 리튬

<---Helium 베릴륨 --->
  • 기호 : Li
  • 원자 번호 : 3
  • 원자 무게 : 6.94
  • 분류 : 알칼리 금속
  • 상온 : 고체
  • 밀도 : 입방 cm 당 0.534g
  • 융해점 : 180.54 ° C, 356.97 ° F
  • 비등점 : 1342 ° C, 2448 ° F
  • 발견 자 : 1817 년 Johann August Arfvedson


리튬은 알칼리 금속 그룹 수소 바로 아래 주기율표의 첫 번째 열에서 찾을 수 있습니다. 모든 알칼리 금속과 마찬가지로 그것은 양이온이나 화합물을 형성하기 위해 쉽게 포기하는 단일 원자가 전자를 가지고 있습니다.

특성 및 특성

실온에서 리튬은 은백색의 부드러운 금속입니다. 고체 원소 중 밀도가 가장 낮고 모든 금속 중에서 가장 가볍습니다. 그것은 모든 고체 요소 중 가장 높은 비열 용량을 가지고 있습니다.

리튬은 반응성이 매우 높고 인화성이 있습니다. 공기 또는 물과 반응하므로 미네랄 오일에 저장해야합니다. 피부에 닿으면 화상을 입을 수 있습니다.

리튬의 단일 원자가 전자는 좋은 전기 전도체가 될 수 있습니다. 인화성이며 공기와 물에 노출되면 폭발 할 수도 있습니다. 그러나 다른 알칼리 금속보다 반응성과 폭발성이 적습니다.

리튬은 지구상에서 어디에서 발견됩니까?

반응성이 매우 높기 때문에 리튬은 본질적으로 순수한 형태로 발견되지 않습니다. 그러나 해수, 광천수, 화성암 등 다양한 지역에서 전 세계적으로 발견됩니다.

오늘날 lit hium은 어떻게 사용됩니까?

리튬은 다양한 용도로 사용됩니다. 아마도 가장 익숙한 것은 리튬 배터리입니다. 산업용으로 사용되는 리튬의 약 27 %가 배터리에 사용됩니다. 또 다른 주요 응용 분야는 세라믹 및 유리 제조입니다. 다른 용도로는 윤활 그리스, 고성능 항공기 재료 및 항우울제가 있습니다.

어떻게 발견 되었습니까?

리튬은 1817 년 스웨덴의 화학자 Johann August Arfvedson이 꽃잎 광석을 분석 할 때 처음으로 원소로 발견되었습니다. 1 년 후 영국 화학자 Humphry Davy에 의해 순수한 형태로 분리되었습니다.

리튬은 어디서 그 이름을 얻었습니까?

리튬은 '돌'또는 '바위'를 의미하는 그리스어 'lithos'에서 유래되었습니다. 그것은 Johann Arfvedson (또한 그것을 발견 한)에 의해 명명되었습니다.

동위 원소

리튬에는 7 개의 동위 원소가 있으며 그중 2 개는 안정적입니다. 리튬이 자연적으로 발견되면 두 안정 동위 원소의 혼합물로 발생합니다.

리튬에 대한 흥미로운 사실
  • 금속이지만 칼로자를 정도로 부드럽습니다.
  • 너무 가볍기 때문에 물에 뜰 수 있습니다.
  • 리튬 화재는 진압하기 어렵습니다. 물은 리튬과 반응하여 화재를 악화시킬 수 있으므로 물을 사용할 수 없습니다. 분말 소화기가 필요합니다.
  • 수소와 헬륨과 함께 리튬은 빅뱅이 대량 생산 한 3 대 원소 중 하나였습니다.
  • 연소 할 때 리튬은 밝은 빨간색 불꽃을 발산합니다.
  • 가장 가벼운 금속이기 때문에 알루미늄 및 구리와 같은 다른 금속과 합금하여 강하고 가벼운 금속을 만들 수 있습니다.
  • 수산화 리튬은 우주선과 잠수함에서 공기를 정화하고 이산화탄소를 제거하는 데 사용할 수 있습니다.


원소와 주기율표에 대해 더 알아보기

집단
주기율표

알칼리 금속
리튬
나트륨
칼륨

알칼리 토금속
베릴륨
마그네슘
칼슘
라듐

전이 금속
스칸듐
티탄
바나듐
크롬
망간

코발트
니켈
구리
아연

백금

수은
전이 후 금속
알류미늄
갈륨
믿다
리드

메탈 로이드
붕소
규소
게르마늄
비소

비금속
수소
탄소
질소
산소


할로겐
플루오르
염소
요오드

고귀한 가스
헬륨
네온
아르곤

란탄 족 및 악티늄 족
우라늄
플루토늄

더 많은 화학 과목

문제
원자
분자
동위 원소
고체, 액체, 기체
녹고 끓이기
화학 결합
화학 반응
방사능과 방사선
혼합물 및 화합물
이름 지정 화합물
혼합물
혼합물 분리
솔루션
산과 염기
크리스탈
궤조
소금과 비누

다른
용어 및 용어
화학 실험실 장비
유기 화학
유명한 화학자