화학 반응

화학 반응

화학 반응은 일련의 물질이 화학적 변화를 거쳐 다른 물질을 형성하는 과정입니다.

화학 반응은 어디에서 발생합니까?

화학 반응은 과학 실험실에서만 발생한다고 생각할 수 있지만 실제로는 일상에서 항상 일어나고 있습니다. 먹을 때마다 신체는 화학 반응을 사용하여 음식을 에너지로 분해합니다. 다른 예로는 금속 부식, 장작 연소, 전기를 생산하는 배터리, 광합성 식물에서.

시약, 반응물 및 제품은 무엇입니까?

반응물과 시약은 화학 반응을 일으키는 데 사용되는 물질입니다. 반응물은 반응 중에 소비되거나 소모되는 물질입니다.

화학 반응에 의해 생성되는 물질을 제품이라고합니다.

반응 속도

모든 화학 반응이 같은 속도로 발생하는 것은 아닙니다. 일부는 폭발처럼 매우 빠르게 발생하는 반면 다른 일부는 금속 부식과 같이 시간이 오래 걸릴 수 있습니다. 반응물이 생성물로 변하는 속도를 반응 속도라고합니다.

반응 속도는 열, 태양 광 또는 전기와 같은 에너지를 추가하여 변경할 수 있습니다. 반응에 에너지를 추가하면 반응 속도를 크게 높일 수 있습니다. 또한 반응물의 농도 나 압력을 높이면 반응 속도를 높일 수 있습니다.

반응 유형

많은 유형의 화학 반응이 있습니다. 다음은 몇 가지 예입니다.
  • 합성 반응-합성 반응은 두 물질이 결합하여 새로운 물질을 만드는 반응입니다. A + B-> AB와 같은 방정식으로 나타낼 수 있습니다.




  • 분해 반응-분해 반응은 복잡한 물질이 분해되어 두 개의 개별 물질을 형성하는 것입니다. AB-> A + B와 같은 방정식으로 나타낼 수 있습니다.




  • 연소-산소가 다른 화합물과 결합하여 물과 이산화탄소를 형성 할 때 연소 반응이 발생합니다. 연소 반응은 열의 형태로 에너지를 생성합니다.
  • 단일 변위-단일 변위 반응을 대체 반응이라고도합니다. 한 화합물이 다른 화합물에서 물질을 가져 오는 반응으로 생각할 수 있습니다. 방정식은 A + BC-> AC + B입니다.
  • 이중 변위-이중 변위 반응은 복분해 반응이라고도합니다. 두 가지 화합물 거래 물질로 생각할 수 있습니다. 방정식은 AB + CD-> AD + CB입니다.
  • 광화학 반응-광화학 반응은 광자 빛에서. 광합성은 이런 종류의 화학 반응의 한 예입니다.
촉매 및 억제제

때때로 화학 반응에 세 번째 물질이 사용되어 반응 속도를 높이거나 늦 춥니 다. 촉매는 반응 속도를 높이는 데 도움이됩니다. 반응의 다른 시약과 달리 촉매는 반응에 의해 소모되지 않습니다. 억제제는 반응을 늦추는 데 사용됩니다.

화학 반응에 대한 흥미로운 사실
  • 얼음이 녹 으면 고체에서 액체로 물리적 변화를 겪습니다. 그러나 이것은 동일한 물리적 물질 (H또는).
  • 물질의 분자가 동일하게 유지되기 때문에 혼합물과 용액은 화학 반응과 다릅니다.
  • 대부분의 자동차는 연소 화학 반응을 사용하는 엔진에서 동력을 얻습니다.
  • 로켓은 액체 수소와 액체 산소가 결합 될 때 발생하는 반응에 의해 추진됩니다.
  • 하나의 반응으로 일련의 반응이 발생하는 경우이를 연쇄 반응이라고합니다.